庫侖分析法是用電解過程中消耗的電量進行定量的分析方法。它的基本依據是法拉第（Faraday)電解定律，在電解時，電極上發(fā)生化學變化的物質的量m與通過電解池的電量Q成正比關系。其數學表達式為

式中，M為物質的摩爾質量，其值與所取的基本單位有關；n為電極反應中的電子數；F為1mol原電荷電量，稱為法拉第常數，96 487C/mol；i為電流，A；t為時間，s。

  庫侖分析法基本要求是電極反應必須單純，即用于測定的電極反應必須具有100%的電流效率，電量全部消耗在被測物質上。實際應用中100%電流效率很難實現(xiàn)，一般來說，庫侖法中消耗的總電流大于消耗在被測樣品上的實際電流，并有電流效率（7）小于100%。然而，電流效率的損失1-7）小于0.1%是允許的。

  被測定物質直接在電極上起反應，進行庫侖測定，稱為初級庫侖分析；通過間接與電極電解產物發(fā)生定量反應，進行庫侖測定，稱為次級庫侖分析。而庫侖分析法的分類，通常按控制電解的方式不同，分為恒電位庫侖分析法和恒電流庫侖分析法兩大類，后者又稱為庫侖滴定法。